CÀLCULS ESTEQUIOMÉTRICS aplicats a problemes

Per tal de poder explicar-vos de millor forma aquests problemes ho faré mitjançant exemples, ja que pense que es mes fàcil aprendreu així.

BALANÇ DE MASSA.

PCl₅ ----------------> PCl₃ + Cl₂

                                                        208’22                                   137’32     70’90

                                                     X    --------------------->  500 g

           

PCl₅------------------------------Cl₂

208’22 ------------------------ 70’9

   X   --------------------------- 500 g

BALANÇ MOLAR.

Fe₂O₃ + 3CO ----------------> 2Fe +3 CO₂

                                           X       +    X    -----------> 80 mols de Fe + X

1 mol de FeO₃ + 3 mols de CO à 2 mols de Fe + 3 mols de CO₂

40 mols de FeO₃ + 120 mols de CO à 80 mols de Fe + 120 mols de CO₂

BALANÇ DE PARTÍCULES.

2 Li + Cl₂ ------------------> 2 Li Cl

                                          X + X -----------------> 12’046 ·10²³ molècules de Li Cl

2 · 6’023·10²³ +1 · 6’023·10²³ à 12’046 ·10²³

12’046 ·10²³ molècules de Li + 6’`023 ·10²³ molècules de Cl₂ à 12’046 ·10²³ molècules de Li Cl.

CÀLCULS ESTEQUIOMÈTRICS

1. Llei de conservació de la matèria.

BALANÇ DE MASSA.

PCl₅  ------------------------------>  PCl₃ + Cl₂

_{208’22g                                                                137’32g       70’90g}

                 CALCULEM LA MASSA ATÒMICA

                         30’97 + (35’45 · 5) = 208’22 g

_{(35’45 · 3) +30’97 = 137’32g}

_{35’45 · 2 = 70’90g}

BALANÇ DE MOLAR.

1 mol de PCl₅  --------> 1 mol de PCl₃ + 1 mol de Cl₂

3 mols de PCl₅ -------> 3 mol de PCl₃ + 3 mol de Cl₂

BALANÇ DE MOLAR.

6’023 · 10²³ molècules de PCl₅ --------> 6’023 · 10²³  molècules de PCL₃

                                                                  + 6’023 · 10²³ molècules de Cl₂

3· 6’023 · 10²³ molècules de PCl₅ --------> 3·6’023 · 10²³  molècules de PCL₃ 
                                                                     + 3 · 6’023 · 10²³ molècules de Cl₂



TAULA PERIODICA PER A CONSULTAR LA MASSA ATÒMICA CLICK EN 1 O 2.

CÀLCULS ESTEQUIOMÈTRICS aplicats a problemes, click así.

EQUACIÓ QUÍMICA

És pot realitzar de dues fomes:

• ·        TANTEIG.

Consisteix en provar números a les dues parts de l’equació fins que queden igualades. Exemple:

E.ORIGINAL:    KI (aq) + Pb (NO₃)₂ (s)             =                  KNO₃ (aq) + PbI₂

E. IGUALADA   2KI (aq) + Pb (NO₃)₂ (s)           =                  2KNO₃ (aq) + PbI₂

• ·        FORMULA.

Consisteix en realitzar l’equació química, que és complicada/difícil per a fer amb tanteig. PASOS:

E.ORIGINAL:               C₂H₆O + O₂      =          CO₂ + H₂O

1)      Posem una lletra minúscula davant de cada compost químic. (Començar amb la lletra a).

a C₂H₆O + b O₂           =          c CO₂ + d H₂O

2)      Escrivim l’abreviatura de cada un dels elements  dels compostos.

C à

H à

O à

3)      Escrivim la quantitat de elements que conte cada element (el número xicotet que acompanya el element) multiplicada per la seua lletra corresponent (la que hem escrit al pas).

a C₂H₆O + b O₂           =          c CO₂ + d H₂O

 C à 2a = 1c

H à 6a = 2d

                                                           O à 1a + 2b = 2c + 1d

4)      Donem qualsevol valor a una lletra a = 1, sempre donarem el valor 1, o una xifra menuda. A continuació substituïm a per 1.

a C₂H₆O + b O₂           =          c CO₂ + d H₂O

C à 2 · 1 = 1c                            a = 1     

H à 6 · 1 = 2d

O à 1 · 1 + 2b = 2c + 1d

5)      Resolem l’equació, y obtindrem el resultat de d i c. A continuació substituïm les lletres obtingudes en l’Oxigen i  obtindrem b.

a C₂H₆O + b O₂           =          c CO₂ + d H₂O

C à 2 · 1 = 1c                                            a = 1     

         c = 2                                                 c =2

H à 6 · 1 = 2d                                           d = 3

          d = 3                                               b = 3

O à 1 · 1 + 2b = 2c + 1d

      1 +2b = 2·2 + 1· 3

                  b = 3

6)      Substituïm els resultats obtinguts, per les lletres que hem posat en el pas 1. I ja hem acabat l’ajust de l’equació química.

a C₂H₆O + b O₂           =          c CO₂ + d H₂O

1 C₂H₆O + 3 O₂           =          2 CO₂ + 3 H₂O






Activitats que hem realitzat fer click así.

REACCIONS QUÍMIQUES

-       Característiques:

·         Poden ser reversibles.

·         Hi ha de varius tipus

o   Sístesis.

o   Descomposició.

o   Combustió.

o   Àcid - base.

o   Red – ox.

·         Es poden classificar en:

o   Endotèrmiques.

o   Exotèrmiques.

·         Es consideren igualtats.

·         Es conserva la matèria.

EXEMPLES DE REACCIÓN QUÍMIQUES.

j

KI (aq) + Pb (NO₃)₂   ------------------------------>  KNO₃ (aq)  +  PbI₂ (s)

                               Es produeix un canvi de parella

                                              

                                   <-------------------------------

                                                    Reversible

KI (aq) +Pb (NO₃)₂                         =                     KNO₃ (aq) + PbI₂ (s)

- NOTA -

Endotèrmiques: necessiten energia per a produir-se

Exotèrmiques: alliberen energia quan es produeixen.

#FORNMOM17

Aquest projecte consisteix en realitzar fotografies a compostos químics que siguen originals, i que pugem o no trobar a casa. Aquesta fotografia ha de incloure el nom del compost per el qual esta format, així com la seua abreviatura i amb el hashtag #FORNOM17. Llavors, haurem de publicar-les al nostre compter de flickr, el mestre ens donà la possibilitat de publicar-les a instagram, però en una majoria de gent vam pensar que era millor a l'altra red social. Per altra banda haurem de donar m'agrada i comentar fotografies d'altres companys, pues això també conte per a nota.

Per tal de que pugem realitzar el projecte de la millor manera possible, el professor ens va donar una rubrica per a seguir.

#FORNOM17

El meu usuari de flikcr es @nadal.marina